HCl與H2O形成的稀鹽酸存在有高沸點(diǎn)恒沸物（即其沸點(diǎn)高于單純的H2O和HCl），其恒沸點(diǎn)和恒沸組成隨壓力而變化。所以，要處理稀鹽酸使HCl與H2O分開，用簡(jiǎn)單的蒸餾或汽提方法是不行的。目前，已工業(yè)化的方法有以下幾種。

    濃硫酸萃取精餾回收氯化氫該工藝的基本原理是利用硫酸與水完全互溶且較濃的硫酸沸點(diǎn)高于恒沸鹽酸的沸點(diǎn)，使稀鹽酸中的水轉(zhuǎn)移到濃硫酸中形成相對(duì)較稀的硫酸，從而把氯化氫汽提出來(lái)，較稀的硫酸經(jīng)蒸發(fā)脫水，濃縮為濃硫酸循環(huán)使用，蒸發(fā)出的水冷凝以后即為酸性廢水。

    CaCl2水溶液萃取破共沸回收HCl即在稀鹽酸中加入氯化鈣打破其共沸點(diǎn)的限制，把氯化氫分離出來(lái)。與2.1方法相比，設(shè)備材質(zhì)選擇有些差異（不必考慮硫酸腐蝕），廢水中只含微量鹽酸，不含硫酸。

    變壓蒸餾破共沸回收HCl基本原理是利用恒沸鹽酸組成隨壓力而變化，相對(duì)于H2O和HCl，恒沸鹽酸始終是高沸點(diǎn)組分的特點(diǎn)，從而達(dá)到使H2O和HCl分離的目的。在絕壓33.33kPa時(shí)，恒沸組成約為22%HCl，恒沸點(diǎn)為81.2c，水的沸點(diǎn)為70.8c；在壓力為0.20~0.30 MPa（A）時(shí)，恒沸組成相應(yīng)為0.19%~18.20%HCl。

    無(wú)水氯化氫無(wú)腐蝕性，但遇水時(shí)有強(qiáng)腐蝕性。能與一些活性金屬粉末發(fā)生反應(yīng)， 放出氫氣固定式氯化氫泄漏報(bào)警器。遇氰化物能產(chǎn)生劇毒的氰化氫氣體。

    氯化氫對(duì)眼和呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激作用。急性中毒：出現(xiàn)頭痛、頭昏、惡心、眼痛、咳嗽、痰中帶血、聲音嘶啞、呼吸困難、胸悶、胸痛等。重者發(fā)生肺炎、肺水腫、肺不張。眼角膜可見潰瘍或混濁。皮膚直接接觸可出現(xiàn)大量粟粒樣紅色小丘疹而呈潮紅痛熱。

    鑒于慢性影響：長(zhǎng)期較高濃度接觸，可引起慢性支氣管炎、胃腸功能障礙及牙齒酸蝕癥。所以提醒大家一定要謹(jǐn)慎注意！